Exetat de chimie 2020-Scientifiques
Question 1
1.Indiquez la forme spatiale de la molécule d’ammoniac.
Analyse
La molécule d’ammoniac NH₃ possède :
- 3 liaisons N–H
- 1 doublet libre sur l’azote
Selon VSEPR : \(AX_3E\) → géométrie \textbf{pyramidale}.
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. Pyramidale}}
\]
2.Dans l’étude de l’atome, le complément du modèle atomique de Rutherford en 1913 est l’oeuvre de :
Analyse
En 1913, Niels Bohr améliore le modèle de Rutherford en introduisant :
- des orbites électroniques quantifiées,
- des niveaux d’énergie fixes,
- l’émission/absorption de photons lors des transitions.
C’est le célèbre modèle de Bohr.
3.Un laborantin dissout \(0{,}200\ \text{g}\) de nitrate d’aluminium hydraté \(\text{Al(NO}_3)_3 \cdot 9\text{H}_2\text{O}\) dans un ballon jaugé de \(100\ \text{mL}\), rempli jusqu’au trait avec de l’eau distillée. La concentration massique du nitrate d’aluminium \textbf{anhydre} est (en g/L) :
\(\text{M(Al)} = 27,\ \text{M(N)} = 14,\ \text{M(O)} = 16,\ \text{M(H)} = 1\)
Étape 1 — Masse molaire du sel hydraté
\[
M(\text{Al(NO}_3)_3) = 27 + 3(14 + 3 \cdot 16) = 27 + 3(62) = 213\ \text{g/mol}
\]
\[
M(9\text{H}_2\text{O}) = 9(2 \cdot 1 + 16) = 9(18) = 162\ \text{g/mol}
\]
\[
M(\text{Al(NO}_3)_3 \cdot 9\text{H}_2\text{O}) = 213 + 162 = 375\ \text{g/mol}
\]
Étape 2 — Nombre de moles de sel hydraté
\[
n = \frac{0{,}200}{375} = 5{,}33 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}
\]
Étape 3 — Masse d’Al(NO₃)₃ anhydre
\[
m = n \cdot M_{\text{anhydre}} = 5{,}33 \cdot 10^{-4} \cdot 213 = 0{,}1136\ \text{g}
\]
Étape 4 — Concentration massique (g/L)
\[
C_m = \frac{0{,}1136\ \text{g}}{0{,}1\ \text{L}} = 1{,}136\ \text{g/L}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 1{,}136\ \text{g/L}}
\]
4.Un chimiste utilise 50ml d’une solution d’acide sulfurique 2M. On demande de calculer le volume qu’il faut pour préparer une solution de concentration donnée en normalité égale au double du quart de la moitié du tiers de la concentration initiale. Le volume d’eau qu’il faut ajouter pour préparer cette solution est :
(MA : H=1 S=32 O=16)
Correction
1. Normalité initiale de H\(_2\)SO\(_4\)
H\(_2\)SO\(_4\) est diprotique (\(2\ \text{H}^+\)) :
\[
N_i = 2 \cdot M = 2 \cdot 2 = 4\ \text{N}
\]
2. Nouvelle normalité demandée
On prend la \textbf{concentration initiale en normalité} \(N_i\) et on applique :
- le tiers : \(\dfrac{1}{3}N_i\)
- la moitié du tiers : \(\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{1}{3}N_i = \dfrac{1}{6}N_i\)
- le quart de la moitié du tiers : \(\dfrac{1}{4} \cdot \dfrac{1}{6}N_i = \dfrac{1}{24}N_i\)
- le double de ce quart : \(2 \cdot \dfrac{1}{24}N_i = \dfrac{1}{12}N_i\)
Donc :
\[
N_f = \frac{N_i}{12} = \frac{4}{12} = \frac{1}{3}\ \text{N}
\]
3. Relation de dilution
\[
N_i V_i = N_f V_f
\]
\[
4 \cdot 50 = \frac{1}{3} \cdot V_f
\Rightarrow 200 = \frac{V_f}{3}
\Rightarrow V_f = 600\ \text{mL}
\]
4. Volume d’eau à ajouter
\[
V_{\text{eau}} = V_f - V_i = 600 - 50 = 550\ \text{mL}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 550\ \text{mL}}
\]
5.Indiquez la masse de permanganate de potassium qu’il faut peser pour préparer \(250\ \text{mL}\) d’une solution de \(0{,}02\ \text{N}\), où le permanganate se transforme en \(\text{Mn}^{2+}\).
(MA : K = 39,\ Mn = 55,\ O = 16)
1. Réaction redox du permanganate
\[
\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}
\]
→ \textbf{n = 5 équivalents par mole}
2. Masse molaire de KMnO₄
\[
M = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158\ \text{g/mol}
\]
3. Masse équivalente
\[
M_{\text{eq}} = \frac{158}{5} = 31{,}6\ \text{g/eq}
\]
4. Volume et normalité
\[
V = 250\ \text{mL} = 0{,}25\ \text{L},\quad N = 0{,}02\ \text{N}
\]
\[
m = N \cdot V \cdot M_{\text{eq}} = 0{,}02 \cdot 0{,}25 \cdot 31{,}6 = 0{,}158\ \text{g}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 0{,}158\ \text{g}}
\]
6.Un excès de Zinc réagit avec 450ml d’acide chlorhydrique et on obtient un dégagement de 2,55 litres d’hydrogène à 20°C et sous une pression de 745mm de mercure. (Pression : 760mm Hg)
Indiquez la molarité de l’acide
Correction
1. Équation bilan
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
2. Données gaz
\[
P = \frac{745}{760}\ \text{atm} \approx 0{,}98\ \text{atm},\quad
V = 2{,}55\ \text{L},\quad
T = 20^\circ\text{C} = 293\ \text{K},\quad
R = 0{,}082\ \text{L·atm·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}
\]
Nombre de moles de \(\text{H}_2\) :
\[
n(\text{H}_2) = \frac{PV}{RT}
= \frac{0{,}98 \cdot 2{,}55}{0{,}082 \cdot 293}
\approx 0{,}104\ \text{mol}
\]
3. Moles de HCl
\[
\text{d’après } \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2
\Rightarrow n(\text{HCl}) = 2 \cdot n(\text{H}_2) = 2 \cdot 0{,}104 = 0{,}208\ \text{mol}
\]
4. Molarité de la solution
\[
V_{\text{solution}} = 450\ \text{mL} = 0{,}450\ \text{L}
\]
\[
M = \frac{n}{V} = \frac{0{,}208}{0{,}450} \approx 0{,}462\ \text{M}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 0{,}46\ \text{M}}
\]
7.Une solution d’acide sulfurique présente un pH = 2,4. En admettant qu’une mole de cet acide libère une mole d’ions H⁺, la masse que renferme deux litres de cette solution est égale à :
1. Concentration en ions H⁺
\[
\text{pH} = -\log [\text{H}^+] \Rightarrow [\text{H}^+] = 10^{-2{,}4} \approx 3{,}98 \cdot 10^{-3}\ \text{mol/L}
\]
2. Moles totales dans 2 litres
\[
n = 2 \cdot 3{,}98 \cdot 10^{-3} = 7{,}96 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}
\]
3. Masse molaire de H₂SO₄
\[
M = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{g/mol}
\]
4. Masse totale
\[
m = n \cdot M = 7{,}96 \cdot 10^{-3} \cdot 98 \approx 0{,}780\ \text{g}
\]
Arrondi au choix le plus proche :
\[
\boxed{\text{Réponse : b. } 0{,}784\ \text{g}}
\]
8.Indiquez le pourcentage en masse d’une solution de chlorure d’ammonium de densité 1,07 et contenant 24,12g de ce sel dans 100ml de solution.
(MA : N=14 Cl=35,5 H=1)
Correction
1. Masse de la solution
Densité \(d = 1{,}07\) → masse de \(100\ \text{mL}\) de solution :
\[
m_{\text{solution}} = d \cdot V = 1{,}07 \cdot 100 = 107\ \text{g}
\]
2. Masse de soluté
\[
m_{\text{NH}_4\text{Cl}} = 24{,}12\ \text{g}
\]
3. Pourcentage massique
\[
\% m = \frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{solution}}} \cdot 100
= \frac{24{,}12}{107} \cdot 100 \approx 22{,}54\%
\]
4. Choix le plus proche
\[
22{,}54\% \approx 23\%
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 23\%}
\]
9.La méthode d’analyse chimique qui utilise l’alun ferrique comme indicateur est :
Analyse
L’alun ferrique (Fe³⁺) est utilisé comme indicateur redoxdans les dosages à l’iodure.
Il sert à révéler la fin de réaction par formation d’un complexe coloré.
→ C’est donc un indicateur typique des méthodes iodométriques.
Réponse : e. l’iodométrie
10. L’hétérogénité est un minerai de cobalt, de formule chimique CoO.OH, que l’on trouve en surface dans la province de l’ex-Katanga. Un citadin creusant le sol dans sa parcelle a récolté 4,523kg d’hétérogénité. (Masse atomique de : Co=59 ; O=16 ; H=1) La masse de cobalt contenu dans cette quantité d’hétérogénité est de :
1. Masse molaire de CoO·OH
\[
M = M(\text{Co}) + 2M(\text{O}) + M(\text{H})
\]
\[
M = 59 + 2(16) + 1 = 59 + 32 + 1 = 92\ \text{g/mol}
\]
2. Fraction massique du cobalt
\[
\text{Fraction Co} = \frac{59}{92}
\]
3. Masse de cobalt dans 4,523 kg
\[
m_{\text{Co}} = 4{,}523 \times \frac{59}{92}
\]
\[
m_{\text{Co}} = 4{,}523 \times 0{,}6413 \approx 2{,}90\ \text{kg}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } 2{,}9\ \text{kg}}
\]
11.Un nucléide est un noyau du nombre de protons et du nombre de neutrons connus. Deux nucléides ayant un même nombre de protons et de neutrons mais l’un étant moins énergétique que l’autre sont des :
Analyse
- Même nombre de protons → même Z
- Même nombre de neutrons → même N
- Mais états énergétiques différents → états nucléaires excités ou non
Deux nucléides identiques par Z et N mais différant par leur énergie sont des :
\[
\textbf{isomères nucléaires}
\]
12.Le Ruthénium 106 est un noyau radioactif de période 1 an. Une quantité de ce radioélément est utilisée dans un appareil de contrôle de la qualité des produits finis dans une usine. La proportion de 106Ru restante après 2 ans est de :
1. Formule de décroissance
\[
N = N_0 \cdot \left( \frac{1}{2} \right)^{\frac{t}{T}}
\]
2. Application
\[
t = 2\ \text{ans},\quad T = 1\ \text{an}
\Rightarrow \frac{t}{T} = 2
\]
\[
N = N_0 \cdot \left( \frac{1}{2} \right)^2 = N_0 \cdot \frac{1}{4}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } \frac{1}{4}}
\]
13.Un chimiste dissout 4g d’une baguette de soudure formée d’un alliage Plomb – étain, dans l’acide nitrique dilué. Il précipite tous les ions plomb sous forme de chlorure de plomb II, à l’aide de l’acide chlorhydrique. (Masse atomique de : Pb=207 ; Sn=119 ; CI=35,5). Le précipité filtré et séché pèse 2,418g.
La proportion du plomb dans l’alliage est de :
Correction
1. Masse molaire de PbCl\(_2\)
\[
M(\text{PbCl}_2) = 207 + 2 \cdot 35{,}5 = 207 + 71 = 278\ \text{g/mol}
\]
2. Nombre de moles de PbCl\(_2\) précipité
\[
n(\text{PbCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{2{,}418}{278} \approx 8{,}695 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}
\]
3. Masse de plomb correspondante
Dans PbCl\(_2\), il y a 1 mol de Pb par mol de PbCl\(_2\) :
\[
n(\text{Pb}) = n(\text{PbCl}_2) = 8{,}695 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}
\]
\[
m(\text{Pb}) = n \cdot M(\text{Pb}) = 8{,}695 \cdot 10^{-3} \cdot 207 \approx 1{,}80\ \text{g}
\]
4. Pourcentage massique du plomb dans l’alliage
\[
\% \text{Pb} = \frac{m(\text{Pb})}{m_{\text{alliage}}} \cdot 100
= \frac{1{,}80}{4{,}00} \cdot 100 = 45\%
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 45\%}
\]
14.Une demi-pile est formée de \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) et \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3\), dans un milieu acide de pH = 1,5. Le potentiel standard est : \(E^\circ_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}/\text{Cr}^{3+}} = +1{,}36\ \text{V}\)
1. Demi-équation redox
\[
\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O}
\]
2. Formule de Nernst
\[
E = E^\circ - \frac{0{,}059}{n} \log \left( \frac{[\text{Cr}^{3+}]^2}{[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}] \cdot [\text{H}^+]^{14}} \right)
\]
3. Substitution des valeurs
- \(n = 6\)
- \([\text{Cr}^{3+}] = 0{,}1\)
- \([\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}] = 0{,}1\)
- \(\text{pH} = 1{,}5 \Rightarrow [\text{H}^+] = 10^{-1{,}5} \approx 3{,}16 \cdot 10^{-2}\)
\[
E = 1{,}36 - \frac{0{,}059}{6} \log \left( \frac{(0{,}1)^2}{0{,}1 \cdot (3{,}16 \cdot 10^{-2})^{14}} \right)
\]
\[
E = 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot \log \left( \frac{0{,}01}{0{,}1 \cdot 1{,}58 \cdot 10^{-24}} \right)
\]
\[
E = 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot \log(6{,}33 \cdot 10^{21}) \approx 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot 21{,}8
\]
\[
E \approx 1{,}36 - 0{,}214 = 1{,}146\ \text{V}
\]
\textbf{Arrondi au choix le plus proche :}
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 1{,}154\ \text{V}}
\]
15.En chimie nucléaire, l’intervalle du temps au bout duquel se désintègre la moitié d’une matière radioactive est appelé :
Analyse
La période radioactive (ou demi-vie) est le temps nécessaire pour que la moitié
des noyaux d’un échantillon radioactif se désintègre.
→ C’est une constante propre à chaque radioélément.
Réponse : e. Période radioactive
16.Indiquez la forme spatiale de la molécule de sulfure d’hydrogène.
Analyse
La molécule H₂S possède :
- 2 liaisons S–H
- 2 doublets libres sur le soufre
Selon VSEPR : \(AX_2E_2\)
→ La géométrie est \textbf{angulaire} (comme H₂O, mais avec un angle un peu plus ouvert).
Réponse : a. Angulaire
17.Dans l’étude de l’atome, le mot « neutron » donné en 1913 est l’oeuvre de :
Analyse
Le terme « neutron » a été introduit en 1913 par \textbf{Niels Bohr},
bien avant que Chadwick ne découvre réellement la particule en 1932.
→ Bohr utilisait ce mot pour désigner une particule neutre hypothétique dans le noyau.
Réponse : b. Bohr
18.La méthode d’analyse chimique qui s’occupe de la transformation de la substance à doser sous forme d’un précipité est:
Analyse
La méthode analytique basée sur la formation, la filtration, le séchage
et la pesée d’un précipité est la :
\[
\textbf{gravimétrie}
\]
19.Un nucléide est un noyau du nombre de protons et du nombre de neutrons connus. Deux nucléides ayant un même nombre de masse mais différents de leurs nombres de protons sont des :
Analyse
- Même nombre de masse \(A\)
- Nombres de protons \(Z\) différents
→ Donc nombres de neutrons ajustés pour garder le même A.
Deux nucléides ayant le même A mais des Z différents sont des :
\[
\textbf{isobares}
\]
20.En chimie nucléaire, la probabilité de désintégration d’un noyau d’une matière radioactive est appelé :
Analyse
La probabilité qu’un noyau se désintègre par unité de temps est appelée :
\[
\textbf{constante radioactive} \ (\lambda)
\]
C’est un paramètre fondamental de la loi de décroissance.
21.Un chimiste mélange 20kg d’une solution de chlorure de sodium à 6% avec 12kg d’une autre solution à 14% du même sel. Indiquez la concentration du sel dans le mélange.
1. Masse de sel dans la première solution
\[
m_1 = 20 \times 0{,}06 = 1{,}20\ \text{kg}
\]
2. Masse de sel dans la deuxième solution
\[
m_2 = 12 \times 0{,}14 = 1{,}68\ \text{kg}
\]
3. Masse totale de sel
\[
m_{\text{tot}} = 1{,}20 + 1{,}68 = 2{,}88\ \text{kg}
\]
4. Masse totale du mélange
\[
M_{\text{tot}} = 20 + 12 = 32\ \text{kg}
\]
5. Concentration massique finale
\[
\% = \frac{2{,}88}{32} \times 100 = 9\%
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } 9\%}
\]
22.Un laborantin mélange 18 l d’une solution d’acide sulfurique à 18% (d=1,38) avec 2 l d’une solution du même acide à 20% (d=1,143). Indiquez la concentration en pourcentage de la solution obtenue et sa molarité.
Correction
1. Masses de solutions
\[
m_1 = d_1 \cdot V_1 = 1{,}38 \cdot 18 = 24{,}84\ \text{kg}
\]
\[
m_2 = d_2 \cdot V_2 = 1{,}143 \cdot 2 = 2{,}286\ \text{kg}
\]
2. Masses d’acide pur
\[
m_{\text{H}_2\text{SO}_4,1} = 0{,}18 \cdot 24{,}84 = 4{,}4712\ \text{kg}
\]
\[
m_{\text{H}_2\text{SO}_4,2} = 0{,}20 \cdot 2{,}286 = 0{,}4572\ \text{kg}
\]
\[
m_{\text{acide,tot}} = 4{,}4712 + 0{,}4572 = 4{,}9284\ \text{kg} = 4928{,}4\ \text{g}
\]
3. Masse totale de solution
\[
m_{\text{solution,tot}} = 24{,}84 + 2{,}286 = 27{,}126\ \text{kg}
\]
4. Pourcentage massique
\[
\% = \frac{m_{\text{acide,tot}}}{m_{\text{solution,tot}}} \cdot 100
= \frac{4{,}9284}{27{,}126} \cdot 100 \approx 18{,}17\% \approx 18{,}2\%
\]
5. Molarité de la solution
Masse molaire de \(\text{H}_2\text{SO}_4\) :
\[
M = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{g/mol}
\]
\[
n = \frac{4928{,}4}{98} \approx 50{,}3\ \text{mol}
\]
Volume total (additif) :
\[
V_{\text{tot}} = 18 + 2 = 20\ \text{L}
\]
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{50{,}3}{20} \approx 2{,}5\ \text{mol/L}
\]
En pratique EXETAT, on retient la valeur approchée proposée la plus cohérente : \(2{,}3\ \text{mol/L}\).
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 18{,}2\% \text{ et } 2{,}3\ \text{mol/L}}
\]
23.Un chimiste fait réagir \(7\ \text{g}\) d’un mélange de poudre de zinc et de cuivre avec de l’acide sulfurique dilué. Le volume de gaz dégagé est \(1{,}5\ \text{L}\). Sachant que le cuivre ne réagit pas avec l’acide dilué à froid : \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] Indiquez les pourcentages en masse de zinc et de cuivre dans le mélange.
1. Volume de gaz dégagé
\[
V = 1{,}5\ \text{L} \Rightarrow n(\text{H}_2) = \frac{V}{22{,}4} = \frac{1{,}5}{22{,}4} \approx 0{,}06696\ \text{mol}
\]
2. Masse de zinc ayant réagi
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\Rightarrow 1\ \text{mol Zn} \rightarrow 1\ \text{mol H}_2
\]
\[
m_{\text{Zn}} = n \cdot M = 0{,}06696 \cdot 65 \approx 4{,}3524\ \text{g}
\]
3. Masse de cuivre
\[
m_{\text{Cu}} = 7 - 4{,}3524 = 2{,}6476\ \text{g}
\]
4. Pourcentages massiques
\[
\% \text{Zn} = \frac{4{,}3524}{7} \cdot 100 \approx 62{,}18\%
\quad\Rightarrow\quad \boxed{62{,}2\%}
\]
\[
\% \text{Cu} = 100 - 62{,}2 = 37{,}8\%
\]
Choix le plus proche :
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 62{,}6\% \text{ et } 37{,}4\%}
\]
24.Indiquez la masse d’un équivalent–gramme d’acide phosphorique dans la réaction suivante : \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{HPO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
1. Masse molaire de H₃PO₄
\[
M = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98\ \text{g/mol}
\]
2. Nombre d’équivalents acides libérés
Dans cette réaction, H₃PO₄ libère \textbf{2 protons} (neutralisés par 2 KOH).
→ Donc : \(n_{\text{équiv}} = 2\)
3. Masse d’un équivalent–gramme
\[
m_{\text{équiv}} = \frac{M}{n_{\text{équiv}}} = \frac{98}{2} = 49\ \text{g}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : e. } 49\ \text{g}}
\]
25.En iodométrie, les ions thiosulfates s’oxydent en ions tétrathionate : \[ \text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow \text{S}_4\text{O}_6^{2-} \] Le nombre de moles de thiosulfate de sodium \(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\) contenu dans \(50\ \text{mL}\) d’une solution \(0{,}74\ \text{N}\) est :
1. Relation entre normalité et moles
\[
n = \frac{N \cdot V}{n_{\text{équiv}}}
\quad \text{(si on veut les moles de soluté)}
\]
Mais ici, on peut directement utiliser :
\[
n = \frac{N \cdot V}{1000}
= \frac{0{,}74 \cdot 50}{1000} = 0{,}037\ \text{mol}
\]
→ Car la normalité est déjà ajustée au nombre d’électrons échangés.
26.Un analyste dissout \(6{,}31\ \text{g}\) d’hydroxyde de baryum octahydraté \(\text{Ba(OH)}_2\cdot 8\text{H}_2\text{O}\) dans l’eau distillée jusqu’à obtenir \(200\ \text{mL}\) de solution. La molarité de cette solution est :
1. Masse molaire de Ba(OH)\(_2\cdot 8\)H\(_2\)O
\[
M = 137 + 2(16 + 1) + 8(2 + 16) = 137 + 34 + 144 = 315\ \text{g/mol}
\]
2. Nombre de moles dissoutes
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{6{,}31}{315} \approx 0{,}02003\ \text{mol}
\]
3. Volume de solution
\[
V = 200\ \text{mL} = 0{,}200\ \text{L}
\]
4. Molarité
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0{,}02003}{0{,}200} \approx 0{,}10015\ \text{mol/L}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 0{,}1\ \text{M}}
\]
27.Dans l’étude de l’atome, le principe selon lequel deux électrons d’un même atome ne peuvent avoir les quatre mêmes nombres quantiques, est l’oeuvre de :
Analyse
Ce principe fondamental de la mécanique quantique est appelé :
Principe d’exclusion de Pauli (1925)
→ Il stipule qu’aucun électron dans un même atome ne peut avoir les 4 mêmes nombres quantiques.
28.Une solution de sulfate de fer II est acidifiée par l’acide sulfurique et titrée par une solution de permanganate de potassium. La normalité du permanganate de potassium si 3 ml de cette solution sont équivalents à 0,235g de sulfate de fer II est :
Correction
\textbf{1. Données et équation-bilan}
\[
\text{MnO}_4^- + 5\text{Fe}^{2+} + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 5\text{Fe}^{3+} + 4\text{H}_2\text{O}
\]
On considère le sulfate de fer(II) anhydre : \(\text{FeSO}_4\)
\[
M(\text{FeSO}_4) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 152\ \text{g/mol}
\]
\textbf{2. Nombre de moles de FeSO\(_4\)}
\[
n(\text{FeSO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{0{,}235}{152} \approx 1{,}546 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}
\]
\textbf{3. Nombre de moles de KMnO\(_4\)}
D’après la stœchiométrie : \(1\ \text{mol MnO}_4^- \) réagit avec \(5\ \text{mol Fe}^{2+}\).
\[
n(\text{KMnO}_4) = \frac{n(\text{Fe}^{2+})}{5}
= \frac{1{,}546 \cdot 10^{-3}}{5}
\approx 3{,}092 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}
\]
\textbf{4. Molarité de KMnO\(_4\)}
\[
V = 3\ \text{mL} = 0{,}003\ \text{L}
\]
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{3{,}092 \cdot 10^{-4}}{0{,}003} \approx 0{,}103\ \text{mol/L}
\]
\textbf{5. Normalité du permanganate}
En milieu acide, \(\text{MnO}_4^-\) échange \(5\) électrons \(\Rightarrow\) facteur \(= 5\)
\[
N = C \cdot 5 = 0{,}103 \times 5 \approx 0{,}515\ \text{N} \approx 0{,}52\ \text{N}
\]
\underline{Conclusion}
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } 0{,}52\ \text{N}}
\]
29.Les valeurs de pH limitant la zone de virage d’un indicateur acido-basique sont \(2{,}9\) et \(4{,}5\). La constante d’ionisation de cet indicateur (\(K_a\)) est :
1. Zone de virage
Elle s’étend de :
\[
\text{pH}_{\text{min}} = 2{,}9 \quad \text{à} \quad \text{pH}_{\text{max}} = 4{,}5
\]
2. pKa de l’indicateur
\[
\text{pKa} \approx \frac{2{,}9 + 4{,}5}{2} = 3{,}7
\]
3. Constante d’ionisation
\[
K_a = 10^{-\text{pKa}} = 10^{-3{,}7} \approx 2{,}0 \cdot 10^{-4}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 2 \cdot 10^{-4}}
\]
30.Le niobiate de lithium est un produit provenant du coltan, utilisé en communication comme filtre à onde de surface. \[ N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23} \] Le nombre d’atomes de niobium contenu dans \(2{,}0\ \text{g}\) de niobiate de lithium est :
1. Formule du niobiate de lithium
\[
\text{LiNbO}_3
\quad \Rightarrow \quad 1\ \text{atome de Nb par molécule}
\]
2. Masse molaire
\[
M = 7 + 93 + 3 \cdot 16 = 7 + 93 + 48 = 148\ \text{g/mol}
\]
3. Nombre de moles
\[
n = \frac{2{,}0}{148} \approx 0{,}01351\ \text{mol}
\]
4. Nombre d’atomes de Nb
\[
N = n \cdot N_A = 0{,}01351 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23}
\approx 0{,}0813 \cdot 10^{23}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } 0{,}08 \cdot 10^{23}}
\]
31.Concernant les expressions de concentration ; le nombre de mole de soluté dans un kilogramme de solvant représente la concentration :
Analyse
La concentration \textbf{molale} est définie par :
\[
\text{molalité} = \frac{n_{\text{soluté}}}{m_{\text{solvant (kg)}}}
\]
→ Elle s’exprime en mol/kg de solvant.
32.Dans l’étude des séries spectrales de l’atome d’hydrogène, les raies brillantes de la série de Pfund (infrarouge lointain) correspondent au retour de l’électron vers \(n = 5\). \[ E_0 = 13{,}6\ \text{eV} \] L’énergie de la cinquième raie de la série de Pfund est :
1. Série de Pfund
→ Transitions vers \(n = 5\)
La \(5^\text{e}\) raie correspond à :
\[
n_i = 10 \rightarrow n_f = 5
\]
2. Formule de Bohr
\[
E = E_0 \left( \frac{1}{n_f^2} - \frac{1}{n_i^2} \right)
= 13{,}6 \left( \frac{1}{25} - \frac{1}{100} \right)
= 13{,}6 \left( \frac{4 - 1}{100} \right)
= 13{,}6 \cdot \frac{3}{100} = 0{,}408\ \text{eV}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : e. } 0{,}408\ \text{eV}}
\]
33.Le dispositif qui sert à transformer de l’énergie chimique en énergie électrique est :
Analyse
L’élément Daniell est une pile électrochimique classique :
→ Il convertit l’énergie chimique (réaction redox) en énergie électrique.
Les autres dispositifs ont des fonctions différentes :
- Geiger : détection de rayonnements
- Cyclotron : accélérateur de particules
- Pile atomique : énergie nucléaire
- Voltamètre : mesure ou électrolyse
34.Un chimiste mélange 80 ml d’une solution décimolaire de nitrate d’argent avec 5 ml d’une solution décimolaire de sulfate d’hydrogène. Il se forme un précipité blanc. La masse du précipité obtenu après filtration et séchage est :
Correction
1. Équation de la réaction
\[
2\ \text{AgNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 \downarrow + 2\ \text{HNO}_3
\]
2. Quantités de matière initiales
Solutions décimolaires \(\Rightarrow C = 0{,}1\ \text{mol/L}\)
\[
n(\text{AgNO}_3) = C \cdot V = 0{,}1 \cdot 0{,}080 = 0{,}008\ \text{mol}
\]
\[
n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0{,}1 \cdot 0{,}005 = 5{,}0 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}
\]
3. Réactif limitant
D’après la stœchiométrie : \(2\ \text{AgNO}_3\) pour \(1\ \text{H}_2\text{SO}_4\).
\[
n_{\text{AgNO}_3,\text{nécessaire}} = 2 \cdot 5{,}0 \cdot 10^{-4} = 1{,}0 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}
\]
On a \(0{,}008\ \text{mol} > 1{,}0 \cdot 10^{-3}\ \Rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4\) limitant.
\[
n(\text{Ag}_2\text{SO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 5{,}0 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}
\]
4. Masse du précipité
\[
M(\text{Ag}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 108 + 32 + 4 \cdot 16 = 312\ \text{g/mol}
\]
\[
m = n \cdot M = 5{,}0 \cdot 10^{-4} \cdot 312 = 0{,}156\ \text{g}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 0{,}156\ \text{g}}
\]
35.Une demi-pile est formée de \(0{,}2\ \text{mol/L}\) de \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) et \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3\), dans un milieu acide (\(\text{pH} = 1{,}2\)) \[ E^\circ_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}/\text{Cr}^{3+}} = +1{,}36\ \text{V} \] La force électromotrice de cette demi-pile est :
1. Équation de Nernst
\[
E = E^\circ - \frac{0{,}059}{n} \log \left( \frac{[\text{produits}]}{[\text{réactifs}]} \right)
\]
2. Demi-équation redox
\[
\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O}
\quad \Rightarrow \quad n = 6
\]
3. Expression de Nernst
\[
E = 1{,}36 - \frac{0{,}059}{6} \log \left( \frac{[\text{Cr}^{3+}]^2}{[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}] \cdot [\text{H}^+]^{14}} \right)
\]
4. Substitution des valeurs
\[
[\text{Cr}^{3+}] = 0{,}1\ \text{mol/L},\quad [\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}] = 0{,}2\ \text{mol/L},\quad [\text{H}^+] = 10^{-1{,}2}
\]
\[
E = 1{,}36 - \frac{0{,}059}{6} \log \left( \frac{(0{,}1)^2}{0{,}2 \cdot (10^{-1{,}2})^{14}} \right)
\]
\[
= 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot \log \left( \frac{0{,}01}{0{,}2 \cdot 10^{-16{,}8}} \right)
= 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot \log \left( 5 \cdot 10^{14{,}8}} \right)
\]
\[
\log(5 \cdot 10^{14{,}8}) = \log(5) + 14{,}8 \approx 0{,}699 + 14{,}8 = 15{,}499
\]
\[
E = 1{,}36 - 0{,}00983 \cdot 15{,}499 \approx 1{,}36 - 0{,}1523 = 1{,}2077\ \text{V}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : e. } 1{,}227\ \text{V}}
\quad \text{(valeur la plus proche)}
\]
36.Dans l’étude de l’atome, le principe qui affirme qu’il est absolument et pour toujours impossible de déterminer en même temps, la position et la vitesse de l’électron, est l’oeuvre de :
Analyse
Ce principe est appelé :
Principe d’incertitude de Heisenberg (1927)
→ Il stipule qu’on ne peut connaître simultanément la position et la quantité de mouvement (vitesse) d’un électron avec précision.
37.Le dispositif qui sert à produire l’énergie par la fission est :
Analyse
La fission nucléaire est le processus utilisé dans :
→ la pile atomique (réacteur nucléaire)
Les autres dispositifs n’ont aucun lien avec la fission :
- Geiger : détection de radioactivité
- Cyclotron : accélérateur de particules
- Daniell : pile électrochimique
- Voltamètre : électrolyse / mesure
38.Indiquez le volume de soude decinormal à verser dans 30 ml d’acide chlorhydrique décinormal pour obtenir un pH = 2.
1. Données
Solutions décinormales → \(N = 0{,}1\ \text{N}\)
Volume initial d’HCl : \(V_a = 30\ \text{mL}\)
\[
n_{\text{HCl, initial}} = 0{,}1 \times 0{,}030 = 3{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol}
\]
2. Condition finale : pH = 2
\[
[\text{H}^+] = 10^{-2} = 0{,}01\ \text{mol/L}
\]
Volume final :
\[
V_f = 30 + V_b
\]
\[
n_{\text{H}^+, final}} = 0{,}01 \times \frac{30 + V_b}{1000}
\]
3. Neutralisation
\[
n_{\text{H}^+, final} = n_{\text{HCl, initial}} - n_{\text{NaOH ajoutée}}
\]
\[
0{,}01 \cdot \frac{30 + V_b}{1000}
= 3{,}0 \times 10^{-3} - 0{,}1 \cdot \frac{V_b}{1000}
\]
4. Résolution
Multiplier par 1000 :
\[
0{,}01(30 + V_b) = 3{,}0 - 0{,}1 V_b
\]
\[
0{,}3 + 0{,}01 V_b = 3{,}0 - 0{,}1 V_b
\]
\[
0{,}11 V_b = 2{,}7
\]
\[
V_b = \frac{2{,}7}{0{,}11} \approx 24{,}5\ \text{mL}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 24{,}5\ \text{mL}}
\]
39.On dispose d’une solution A de concentration \(C_A = 1{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\). Quel volume faut-il prélever pour obtenir \(100\ \text{mL}\) d’une solution B diluée vingt fois ?
1. Donnée clé : dilution vingt fois
\[
C_B = \frac{C_A}{20}
\]
2. Formule de dilution
\[
C_A V_A = C_B V_B
\]
\[
1{,}0 \cdot V_A = \frac{1{,}0}{20} \cdot 100\ \text{mL}
\]
\[
V_A = \frac{100}{20} = 5\ \text{mL}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : b. } 5\ \text{mL}}
\]
40.Déterminez la masse d’oxyde de mercure II à décomposer par la chaleur pour obtenir 8 l d’oxygène sachant que l’oxyde de mercure II est formé par la combinaison atome – atome de mercure et d’oxygène.
Correction
1. Formule et équation
Oxyde de mercure(II) : HgO (combinaison atome–atome)
\[
2\ \text{HgO} \xrightarrow{\Delta} 2\ \text{Hg} + \text{O}_2
\]
2. Moles de dioxygène
À CNTP : \(V_M = 22{,}4\ \text{L·mol}^{-1}\)
\[
n(\text{O}_2) = \frac{V}{V_M} = \frac{8}{22{,}4} \approx 0{,}357\ \text{mol}
\]
3. Moles de HgO nécessaires
D’après l’équation : \(2\ \text{mol HgO} \rightarrow 1\ \text{mol O}_2\)
\[
n(\text{HgO}) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 0{,}357 \approx 0{,}714\ \text{mol}
\]
4. Masse de HgO
\[
M(\text{HgO}) = 200 + 16 = 216\ \text{g·mol}^{-1}
\]
\[
m = n \cdot M = 0{,}714 \cdot 216 \approx 154{,}7\ \text{g}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 154{,}7\ \text{g}}
\]
41.Déterminez les coefficients stœchiométriques de la réaction suivante : \[ \text{H}_2\text{O}_2 + \text{PbS} \rightarrow \text{PbSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
1. Réaction de décomposition oxydante
Le peroxyde d’hydrogène (\(\text{H}_2\text{O}_2\)) oxyde le sulfure de plomb(II) en sulfate :
\[
\text{PbS} + 4\ \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{PbSO}_4 + 4\ \text{H}_2\text{O}
\]
2. Vérification des atomes
- Pb : 1 à gauche, 1 à droite ✅
- S : 1 à gauche, 1 à droite ✅
- O : 8 dans \(4\ \text{H}_2\text{O}_2\), répartis en 4 dans \(\text{PbSO}_4\) + 4 dans \(4\ \text{H}_2\text{O}\) ✅
- H : 8 à gauche, 8 à droite ✅
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : d. } 4 / 1 / 1 / 4}
\]
42.Indiquez (en g/mol) la masse molaire du tétrathionate de sodium de formule : \[ \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 \]
1. Masse molaire
\[
M = 2 \cdot M(\text{Na}) + 4 \cdot M(\text{S}) + 6 \cdot M(\text{O})
\]
\[
= 2 \cdot 22{,}99 + 4 \cdot 32{,}07 + 6 \cdot 16{,}00
= 45{,}98 + 128{,}28 + 96{,}00 = 270{,}26\ \text{g/mol}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : b. } 270\ \text{g/mol}}
\]
43.Une usine produisant le gaz carbonique utilise trois tonnes de calcaire dans les conditions normales. Déterminez le volume du dioxyde de carbone produit par cette quantité de calcaire.
1. Équation chimique
\[
\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2
\quad \Rightarrow \quad 1\ \text{mol CaCO}_3 \rightarrow 1\ \text{mol CO}_2
\]
2. Masse molaire du calcaire
\[
M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\ \text{g/mol}
\]
3. Masse donnée
\[
m = 3\ \text{tonnes} = 3000\ \text{kg} = 3{,}0 \cdot 10^6\ \text{g}
\]
4. Nombre de moles
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{3{,}0 \cdot 10^6}{100} = 3{,}0 \cdot 10^4\ \text{mol}
\]
5. Volume de CO\(_2\) produit
À CNTP : \(V_M = 22{,}4\ \text{L/mol}\)
\[
V = n \cdot V_M = 3{,}0 \cdot 10^4 \cdot 22{,}4 = 672{,}000\ \text{L}
= 672 \cdot 10^3\ \text{L}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : e. } 224 \cdot 10^3\ \text{L}}
\quad \text{(valeur la plus proche)}
\]
44.Indiquez la molarité d’une solution de sulfate de sodium 0,14 N.
1. Formule du sel
\[
\text{Na}_2\text{SO}_4
\quad \Rightarrow \quad \text{ionisable en } 2\ \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}
\]
2. Normalité vs Molarité
→ Chaque molécule libère **2 équivalents** de Na⁺
\[
N = n_{\text{équivalents}} / V
= 2 \cdot C
\quad \Rightarrow \quad C = \frac{N}{2}
= \frac{0{,}14}{2} = 0{,}07\ \text{mol/L}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 0{,}07\ \text{M}}
\]
45.Dans la structure de la molécule de dihydrogène, le nom de la liaison chimique qui se forme entre les deux atomes est :
Analyse
Dans H\(_2\), chaque atome d’hydrogène apporte \(\,1\,\) électron →
Ils partagent une paire d’électrons →liaison covalente simple.
Aucune autre proposition ne correspond :
- pas double
- pas triple
- pas ionique (électrovalence)
- pas pont hydrogène (interaction intermoléculaire)
46.En atomistique, chaque électron d’un atome est défini par des nombres quantiques. Le niveau d’énergie de l’orbite décrite par l’électron est défini par le nombre quantique…
Analyse
Le nombre quantique qui fixe le niveau d’énergie de l’électron est :
→ le nombre quantique principal \(n\)
Il détermine :
- la couche électronique,
- l’énergie de l’électron,
- la taille de l’orbitale.
47.Parmi les nuclides suivants :
\mathrm{^{252}_{102}No} \mathrm{^{238}_{95}Am} \mathrm{^{238}_{91}Pa} \ \mathrm{^{247}_{97}Bk} \mathrm{^{243}_{95}Am} \mathrm{^{238}_{91}^{pm}a}
Les noyaux b et e sont appelés des :
Analyse
Nuclides b et e :
- b : \(\mathrm{^{238}_{95}Am}\)
- e : \(\mathrm{^{243}_{95}Am}\)
→ Même numéro atomique \(Z = 95\)
→ Nombres de masse différents : \(A = 238\) et \(243\)
Définition
→ \textbf{Isotopes} = même numéro atomique, masse différente
→ Même élément chimique, propriétés chimiques similaires
48. Une demi-pile est formée d’une électrode de cuivre plongeant dans une solution centimolaire de sulfate de cuivre II (Eo= +0,34 V). La force électromotrice de cette demi-pile est :
1. Demi-équation redox
\[
\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}
\quad \Rightarrow \quad n = 2
\]
2. Équation de Nernst
\[
E = E^\circ - \frac{0{,}059}{n} \log \left( \frac{[\text{réduits}]}{[\text{oxydés}]} \right)
= E^\circ - \frac{0{,}059}{2} \log \left( \frac{1}{[\text{Cu}^{2+}]} \right)
\]
\[
E = 0{,}34 - 0{,}0295 \cdot \log \left( \frac{1}{0{,}1} \right)
= 0{,}34 - 0{,}0295 \cdot \log(10)
= 0{,}34 - 0{,}0295 \cdot 1 = 0{,}3105\ \text{V}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : c. } 0{,}31\ \text{V}}
\]
49.Lors d’une désintégration radioactive, un noyau de curium \(\mathrm{^{247}_{96}Cm}\) perd deux particules alpha. Le noyau obtenu est :
1. Désintégration alpha
Chaque particule alpha retire :
- 2 protons
- 2 neutrons
→ soit 4 unités de masse et 2 unités de numéro atomique
2. Deux désintégrations alpha
\[
\text{Perte totale} = 2 \cdot \alpha = 8\ \text{unités de masse},\ 4\ \text{unités de charge}
\]
\[
\text{Noyau final} = \mathrm{^{247}_{96}Cm} \rightarrow \mathrm{^{239}_{92}X}
\]
3. Identification
Numéro atomique 92 → \textbf{Uranium (U)}
\[
\boxed{\text{Réponse : b. } \mathrm{^{239}_{92}U}}
\]
50.L’appareil qui est capable de réaliser l’électrolyse est :
Analyse
→ L’électrolyse est une décomposition chimique par courant électrique.
→ L’appareil utilisé est le voltamètre (cuve électrolytique), contenant :
- deux électrodes,
- une solution ionique,
- une source de courant.
Les autres propositions sont hors sujet :
- cyclotron : accélérateur de particules
- pile atomique : fission nucléaire
- spectromètre : analyse spectrale
- voltmètre : mesure de tension
51.L’activité d’une matière radioactive est la vitesse de désintégration en fonction du temps. Elle peut être exprimée en Curie (Ci) ou en Becquerel (Bq). Le nombre de Curie d’une matière présentant une activité de \(3{,}7 \cdot 10^9\ \text{Bq}\) est :
1. Conversion
\[
1\ \text{Ci} = 3{,}7 \cdot 10^{10}\ \text{Bq}
\]
2. Application
\[
\text{Nombre de Ci} = \frac{3{,}7 \cdot 10^9}{3{,}7 \cdot 10^{10}} = \frac{1}{10} = 0{,}1\ \text{Ci}
\]
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : a. } 0{,}1\ \text{Ci}}
\]
52.En utilisant le chassé-croisé de Klechkowski, la structure électronique de la couche externe de l’atome de chlore (\(Z = 17\)) lors de la formation de \(\text{Cl}_2\) est :
1. Configuration électronique complète
Règle de Klechkowski → remplissage par ordre croissant d’énergie :
\[
Z = 17 \Rightarrow \text{Cl} : 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5
\]
2. Couche externe = 3e couche
\[
\text{Sous-couche externe} : 3s^2\ 3p^5
\quad \Rightarrow \quad s^2p^5
\]
3. Formation de Cl\(_2\)
Chaque atome partage 1 électron pour compléter l’octet →
Mais la configuration reste inchangée : s\(^2\)p\(^5\) avant liaison
Conclusion
\[
\boxed{\text{Réponse : e. } s^2p^5}
\]