1.Indiquez la forme spatiale de la molécule d’ammoniac.
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2.Dans l’étude de l’atome, le complément du modèle atomique de Rutherford en 1913 est l’oeuvre de :
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3.Un laborantin dissout \(0{,}200\ \text{g}\) de nitrate d’aluminium hydraté \(\text{Al(NO}_3)_3 \cdot 9\text{H}_2\text{O}\) dans un ballon jaugé de \(100\ \text{mL}\), rempli jusqu’au trait avec de l’eau distillée. La concentration massique du nitrate d’aluminium \textbf{anhydre} est (en g/L) :
\(\text{M(Al)} = 27,\ \text{M(N)} = 14,\ \text{M(O)} = 16,\ \text{M(H)} = 1\)
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4.Un chimiste utilise 50ml d’une solution d’acide sulfurique 2M. On demande de calculer le volume qu’il faut pour préparer une solution de concentration donnée en normalité égale au double du quart de la moitié du tiers de la concentration initiale. Le volume d’eau qu’il faut ajouter pour préparer cette solution est :
(MA : H=1 S=32 O=16)
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5.Indiquez la masse de permanganate de potassium qu’il faut peser pour préparer \(250\ \text{mL}\) d’une solution de \(0{,}02\ \text{N}\), où le permanganate se transforme en \(\text{Mn}^{2+}\).
(MA : K = 39,\ Mn = 55,\ O = 16)
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6.Un excès de Zinc réagit avec 450ml d’acide chlorhydrique et on obtient un dégagement de 2,55 litres d’hydrogène à 20°C et sous une pression de 745mm de mercure. (Pression : 760mm Hg)
Indiquez la molarité de l’acide
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7.Une solution d’acide sulfurique présente un pH = 2,4. En admettant qu’une mole de cet acide libère une mole d’ions H⁺, la masse que renferme deux litres de cette solution est égale à :
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8.Indiquez le pourcentage en masse d’une solution de chlorure d’ammonium de densité 1,07 et contenant 24,12g de ce sel dans 100ml de solution.
(MA : N=14 Cl=35,5 H=1)
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9.La méthode d’analyse chimique qui utilise l’alun ferrique comme indicateur est :
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10. L’hétérogénité est un minerai de cobalt, de formule chimique CoO.OH, que l’on trouve en surface dans la province de l’ex-Katanga. Un citadin creusant le sol dans sa parcelle a récolté 4,523kg d’hétérogénité. (Masse atomique de : Co=59 ; O=16 ; H=1) La masse de cobalt contenu dans cette quantité d’hétérogénité est de :
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11.Un nucléide est un noyau du nombre de protons et du nombre de neutrons connus. Deux nucléides ayant un même nombre de protons et de neutrons mais l’un étant moins énergétique que l’autre sont des :
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12.Le Ruthénium 106 est un noyau radioactif de période 1 an. Une quantité de ce radioélément est utilisée dans un appareil de contrôle de la qualité des produits finis dans une usine. La proportion de 106Ru restante après 2 ans est de :
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13.Un chimiste dissout 4g d’une baguette de soudure formée d’un alliage Plomb – étain, dans l’acide nitrique dilué. Il précipite tous les ions plomb sous forme de chlorure de plomb II, à l’aide de l’acide chlorhydrique. (Masse atomique de : Pb=207 ; Sn=119 ; CI=35,5). Le précipité filtré et séché pèse 2,418g.
La proportion du plomb dans l’alliage est de :
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14.Une demi-pile est formée de \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) et \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3\), dans un milieu acide de pH = 1,5. Le potentiel standard est : \(E^\circ_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}/\text{Cr}^{3+}} = +1{,}36\ \text{V}\)
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15.En chimie nucléaire, l’intervalle du temps au bout duquel se désintègre la moitié d’une matière radioactive est appelé :
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16.Indiquez la forme spatiale de la molécule de sulfure d’hydrogène.
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17.Dans l’étude de l’atome, le mot « neutron » donné en 1913 est l’oeuvre de :
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18.La méthode d’analyse chimique qui s’occupe de la transformation de la substance à doser sous forme d’un précipité est:
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19.Un nucléide est un noyau du nombre de protons et du nombre de neutrons connus. Deux nucléides ayant un même nombre de masse mais différents de leurs nombres de protons sont des :
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20.En chimie nucléaire, la probabilité de désintégration d’un noyau d’une matière radioactive est appelé :
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21.Un chimiste mélange 20kg d’une solution de chlorure de sodium à 6% avec 12kg d’une autre solution à 14% du même sel. Indiquez la concentration du sel dans le mélange.
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22.Un laborantin mélange 18 l d’une solution d’acide sulfurique à 18% (d=1,38) avec 2 l d’une solution du même acide à 20% (d=1,143). Indiquez la concentration en pourcentage de la solution obtenue et sa molarité.
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23.Un chimiste fait réagir \(7\ \text{g}\) d’un mélange de poudre de zinc et de cuivre avec de l’acide sulfurique dilué. Le volume de gaz dégagé est \(1{,}5\ \text{L}\). Sachant que le cuivre ne réagit pas avec l’acide dilué à froid : \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] Indiquez les pourcentages en masse de zinc et de cuivre dans le mélange.
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24.Indiquez la masse d’un équivalent–gramme d’acide phosphorique dans la réaction suivante : \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{HPO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
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25.En iodométrie, les ions thiosulfates s’oxydent en ions tétrathionate : \[ \text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow \text{S}_4\text{O}_6^{2-} \] Le nombre de moles de thiosulfate de sodium \(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\) contenu dans \(50\ \text{mL}\) d’une solution \(0{,}74\ \text{N}\) est :
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26.Un analyste dissout \(6{,}31\ \text{g}\) d’hydroxyde de baryum octahydraté \(\text{Ba(OH)}_2\cdot 8\text{H}_2\text{O}\) dans l’eau distillée jusqu’à obtenir \(200\ \text{mL}\) de solution. La molarité de cette solution est :
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27.Dans l’étude de l’atome, le principe selon lequel deux électrons d’un même atome ne peuvent avoir les quatre mêmes nombres quantiques, est l’oeuvre de :
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28.Une solution de sulfate de fer II est acidifiée par l’acide sulfurique et titrée par une solution de permanganate de potassium. La normalité du permanganate de potassium si 3 ml de cette solution sont équivalents à 0,235g de sulfate de fer II est :
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29.Les valeurs de pH limitant la zone de virage d’un indicateur acido-basique sont \(2{,}9\) et \(4{,}5\). La constante d’ionisation de cet indicateur (\(K_a\)) est :
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30.Le niobiate de lithium est un produit provenant du coltan, utilisé en communication comme filtre à onde de surface. \[ N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23} \] Le nombre d’atomes de niobium contenu dans \(2{,}0\ \text{g}\) de niobiate de lithium est :
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31.Concernant les expressions de concentration ; le nombre de mole de soluté dans un kilogramme de solvant représente la concentration :
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32.Dans l’étude des séries spectrales de l’atome d’hydrogène, les raies brillantes de la série de Pfund (infrarouge lointain) correspondent au retour de l’électron vers \(n = 5\). \[ E_0 = 13{,}6\ \text{eV} \] L’énergie de la cinquième raie de la série de Pfund est :
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33.Le dispositif qui sert à transformer de l’énergie chimique en énergie électrique est :
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34.Un chimiste mélange 80 ml d’une solution décimolaire de nitrate d’argent avec 5 ml d’une solution décimolaire de sulfate d’hydrogène. Il se forme un précipité blanc. La masse du précipité obtenu après filtration et séchage est :
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35.Une demi-pile est formée de \(0{,}2\ \text{mol/L}\) de \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\) et \(0{,}1\ \text{mol/L}\) de \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3\), dans un milieu acide (\(\text{pH} = 1{,}2\)) \[ E^\circ_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}/\text{Cr}^{3+}} = +1{,}36\ \text{V} \] La force électromotrice de cette demi-pile est :
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36.Dans l’étude de l’atome, le principe qui affirme qu’il est absolument et pour toujours impossible de déterminer en même temps, la position et la vitesse de l’électron, est l’oeuvre de :
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37.Le dispositif qui sert à produire l’énergie par la fission est :
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38.Indiquez le volume de soude decinormal à verser dans 30 ml d’acide chlorhydrique décinormal pour obtenir un pH = 2.
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39.On dispose d’une solution A de concentration \(C_A = 1{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\). Quel volume faut-il prélever pour obtenir \(100\ \text{mL}\) d’une solution B diluée vingt fois ?
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40.Déterminez la masse d’oxyde de mercure II à décomposer par la chaleur pour obtenir 8 l d’oxygène sachant que l’oxyde de mercure II est formé par la combinaison atome – atome de mercure et d’oxygène.
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41.Déterminez les coefficients stœchiométriques de la réaction suivante : \[ \text{H}_2\text{O}_2 + \text{PbS} \rightarrow \text{PbSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
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42.Indiquez (en g/mol) la masse molaire du tétrathionate de sodium de formule : \[ \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 \]
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43.Une usine produisant le gaz carbonique utilise trois tonnes de calcaire dans les conditions normales. Déterminez le volume du dioxyde de carbone produit par cette quantité de calcaire.
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44.Indiquez la molarité d’une solution de sulfate de sodium 0,14 N.
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45.Dans la structure de la molécule de dihydrogène, le nom de la liaison chimique qui se forme entre les deux atomes est :
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46.En atomistique, chaque électron d’un atome est défini par des nombres quantiques. Le niveau d’énergie de l’orbite décrite par l’électron est défini par le nombre quantique…
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47.Parmi les nuclides suivants :
\mathrm{^{252}_{102}No} \mathrm{^{238}_{95}Am} \mathrm{^{238}_{91}Pa} \ \mathrm{^{247}_{97}Bk} \mathrm{^{243}_{95}Am} \mathrm{^{238}_{91}^{pm}a}
Les noyaux b et e sont appelés des :
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48. Une demi-pile est formée d’une électrode de cuivre plongeant dans une solution centimolaire de sulfate de cuivre II (Eo= +0,34 V). La force électromotrice de cette demi-pile est :
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49.Lors d’une désintégration radioactive, un noyau de curium \(\mathrm{^{247}_{96}Cm}\) perd deux particules alpha. Le noyau obtenu est :
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50.L’appareil qui est capable de réaliser l’électrolyse est :
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51.L’activité d’une matière radioactive est la vitesse de désintégration en fonction du temps. Elle peut être exprimée en Curie (Ci) ou en Becquerel (Bq). Le nombre de Curie d’une matière présentant une activité de \(3{,}7 \cdot 10^9\ \text{Bq}\) est :
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52.En utilisant le chassé-croisé de Klechkowski, la structure électronique de la couche externe de l’atome de chlore (\(Z = 17\)) lors de la formation de \(\text{Cl}_2\) est :
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