Exetat Chimie 2024_Scientifique

1. Un chimiste titre 20 ml d’une solution de jus de citron par une solution normale d’hydroxyde de sodium en présence de phénolphtaléine. Du laboratoire, il obtient la courbe suivante représentant l’évolution du pH en fonction du volume \(V_B\) de base ajoutée.

Le \(pH\) de la solution obtenue après addition de 5 ml de base est :

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2. Les radioisotopes sont des noyaux atomiques très dangereux à cause des radiations nocives qu’ils émettent. À des quantités très contrôlées, ces radioisotopes sont utilisés en chimiothérapie. Pour diagnostiquer ou localiser les tumeurs de cerveau, la médecine utilise :

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3. Les diététiciens recommandent actuellement l’eau comme un médicament en raison de 40 ml par kilogramme de masse corporelle, par jour. Sachant qu’une eau potable doit contenir 80 mg de calcaire, le nombre d’atomes de calcium qu’un enfant pesant 62,5 kg doit consommer journalièrement est égal à :

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4. Une analysticienne fait réagir 30 g d’un échantillon de sel de cuisine avec une solution de nitrate d’argent et précipite le chlorure d’argent qui, après filtration, lavage et séchage, pèse 50,0 g. La teneur (en %) de chlore dans l’échantillon vaut :

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5. Un électrochimiste réalise une pile galvanique représentée par le schéma : \[ \text{Zn} \, | \, \text{Zn}^{2+} \, \| \, \text{Cu}^{2+} \, | \, \text{Cu} \] avec : \[ E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76 \ \text{V} \quad ; \quad E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34 \ \text{V} \]

Après analyse et interprétation de ce croquis, le chiffre 4 présente :

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6. Les feux d’artifice émettent une incandescence multicolore dont la radiation rouge a une longueur d’onde égale à 900 nm. L’énergie libérée par cette radiation pyrotechnique vaut (en Mev) :

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7. Un chimiste titre 20 ml de solution du jus d’un citron par une solution normale d’hydroxyde de sodium en présence de phénolphtaléine. Il sort du laboratoire avec le graphique ci‑contre.

Le pH de la solution obtenue à 25 ml de la base vaut :

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8. Les radioisotopes sont des noyaux atomiques très dangereux à cause des radiations nocives qu’ils émettent. A des quantités très contrôlées, ces radioisotopes sont utilisés en chimiothérapie. Pour diagnostiquer ou localiser les problèmes de poumon, la médecine utilise :

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9. Les diététiciens recommandent actuellement l’eau comme un médicament en raison de 40 ml par kilogramme de masse corporelle, par jour. Sachant qu’une eau potable doit contenir 80 mg de calcaire, le nombre d’atomes de calcium qu’un enfant pesant 45,0 kg doit consommer journa-lièrement est égal à :

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10. Une analyticienne fait réagir 30 g d’un échantillon de sel de cuisine avec une solution de nitrate d’argent et précipite le chlorure d’argent qui, après filtration, lavage et séchage, pèse 52,9 g. La teneur (en %) de chlore dans l’échantillon vaut :

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11. Un électrochimiste monte une pile : Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu, et précise : E₀Zn = -0,76 V; E₀Cu = +0,34 V. Il la présente par le croquis ci-contre.

Après analyse et interprétation de ce croquis, le chiffre 3 présente :

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12. Les feux d’artifice émettent une incandescence multicolore dont la radiation rouge a une longueur d’onde égale à 600 nm. L’énergie libérée par cette radiation pyrotechnique vaut (en Mev) :

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13. D’après l’analyse chimique quantitative dans le laboratoire de l’office de Contrôle du Congo en sigle « OCC ». On constate que 100 g de lait consommé par le nourrisson contiennent 25 µg d’iode (1 µg = 10⁻⁶ g). Le nombre de mole d’iode contenu dans un sac de 25 kg de ce lait est :

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14. Lors de la réaction de l’acide sulfurique sur le carbone, il y a formation du dioxyde de Carbone, dioxyde de soufre et de l’eau: Sachant qu’on utilise 240 g d’acide sulfurique pour que les masses de l’eau et de dioxyde de carbone qui seront formées respectivement valent :

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15.Un bijoutier reçoit de son fournisseur 10 chaînettes en argent. Pour s’assurer de la pureté du métal, il dissout 1,2 g d’un échantillon de chaînette dans un excès d’acide nitrique dilué. La solution de nitrate d’argent obtenue est traitée par une solution de 1 N de NaCl. La précipitation de tous les ions Ag⁺ nécessite 10ml de la solution de NaCl. Le degré de pureté de l’échantillon d’argent est :

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16. Pour le traitement du cancer par radiothérapie, un hôpital achète 6 mg de Cobalt – 60. Sachant que la période radioactive de cet isotope est de 5 ans, la quantité de Cobalt – 60 qui restera au bout de 10 ans dans cet hôpital est de :

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17. Lors d’un test d’engagement d’un laborantin dans une société textile, l’examinateur lui demande de réaliser le titrage de 10 ml d’une solution d’acide formique 0,2 N par une solution de potasse 0,2 N. Le pH de la solution avant le point équivalent est :

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18. Pour désinfecter sa douche, un chimiste prépare une solution normale de permanganate de potassium en dissolvant des comprimés de cette substance dans l’eau pure pour obtenir 57,0 ml de solution. Lors de la désinfection, les ions MnO₄⁻ se transforment en MnO₂. Le nombre des comprimés de 500 mg que le chimiste doit acheter est égal à :

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