Exetat de chimie 2018-Scientifiques
1. Indiquez l’expression de concentration qui se définit comme : « le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant ».
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2.La galène est un minerai de plomb, de formule chimique PbS. La masse de plomb contenue dans 50g de galène est de :
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3.Un docker achète un sac de 40 kg de soude caustique NaOH à 50.000 Fc, pour déboucher les égouts. Le prix d’achat d’une mole de soude caustique est de :
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4.Dans le schéma ci-contre représentant un titrage iodométrique
Le chiffre « 3 » désigne la pièce appelée :
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5.Un chimiste dispose de 0,12g de LiOH. Le volume d’une solution décinormale de chlorure d’hydrogène à utiliser pour réagir complétement avec cette quantité de base est de :
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6.Pour doser 2 ml d’une solution de bichromate de potassium par le sulfate de fer II en milieu acide sulfurique, un chimiste a utilisé 25 ml d’une solution décinormale de sulfate de fer II. La normalité de la solution de bichromate de potassium est de :
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7.Une cellule électrochimique basée sur le couple \(\text{NO}_3^-/\text{NO}\) possède un potentiel apparent de \(0{,}80\ \text{V}\), alors que \(E^\circ = 0{,}96\ \text{V}\). Quel est le pH du milieu acide ?
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8.Un chimiste électrolyse une solution de \(\text{AuCl}_3\) avec un courant de \(0{,}75\ \text{A}\) pendant \(30\ \text{min}\), pour déposer de l’or sur une médaille. (Faraday \(F = 96\,500\ \text{C/mol}\)) Quelle est la masse d’or déposée ?
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9.Le radon \(\mathrm{^{222}_{86}Rn}\) subit deux désintégrations \(\alpha\) et une \(\beta^-\). Quel est le noyau final obtenu ?
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10.Un échantillon de technétium de masse atomique 97,2 u.m.a renferme deux isotopes : le 96𝑇𝑐 et le 98𝑇𝐶. Les pourcentages de ces deux isotopes sont respectivement de :
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11.Indiquez la configuration électronique de l’atome neutre de l’élément chimique le plus électropositif.
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12.L’auteur de l’échelle de l’électronégativité, la plus utilisée s’appelle :
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13.Quelle est la structure électronique de l’atome neutre de titane ?
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14. Dans la fabrication du savon, l’empattage consiste à :
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15.Complétez l’équation chimique suivante utilisée en chimie appliquée : \[ \ldots + 2H_2O \rightarrow \ldots + H_2O_2 \]
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16.Quel point du programme de chimie 6\textsuperscript{e} étudie la datation par le carbone 14 ?
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17.Le modèle orbital de l’atome est l’une des oeuvres scientifiques de :
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18. Le point du programme de chimie 6ème qui étudie l’influence du PH sur le potentiel redox est :
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19. Le modèle compact de l’atome est l’une des oeuvres scientifiques de :
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20. Le point du programme du cours de chimie 6ème qui étudie les recouvrements des orbitales atomiques est :
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21.La théorie quantique de l’atome est l’une des oeuvres scientifiques de :
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22.La formule chimique du produit chimique utilisé comme l’un des ingrédients dans la fabrication du savon est :
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23.La formule chimique du produit chimique le plus communément utilisé comme désinfectant de l’eau des piscines communautaires est :
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24.Quel est le moment dipolaire électrique de la molécule HCl si la longueur de la liaison est \(1{,}26 \cdot 10^{-8}\ \text{cm}\) ?
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